En discutant des solutions, nous parlons typiquement de la concentration de la solution. L`eau aura toujours deux atomes d`hydrogène et un atome d`oxygène. Examinons une solution simple composée de deux composants, 1 et 2. La charge négative partielle sur l`oxygène est attirée par la charge positive sur l`ion Na + (les opposés s`attirent). Le symbole (AQ) signifie spécifiquement «aqueux» ou «dissous dans l`eau», de sorte que vous ne pouvez pas l`utiliser pour désigner une espèce qui est dissous dans autre chose que l`eau. Si au contraire le ratio était deux atomes d`hydrogène à deux atomes d`oxygène, alors le composé n`est plus d`eau (H2O), il est maintenant le peroxyde d`hydrogène (H2O2). Ces solvants sont utilisés dans la recherche chimique et l`industrie pour des réactions qui ne peuvent pas se produire dans des solutions aqueuses ou nécessitent un environnement spécial. Cela signifie que les liaisons ioniques entre Na + et Cl-sont brisées. Un exemple est une solution de laiton qui se forme en dissolvant le cuivre dans le zinc. Métaux alcalins – solutions d`ammoniac liquide. Dans un mélange, les composants conservent leurs propres propriétés chimiques. On peut mesurer les acidités en phase gazeuse (normalement appelées affinités protoniques), et leur ordre relatif est souvent très différent de celui des acidités aqueuses des acides correspondants. Les fractions de mole d`une solution doivent ajouter jusqu`à un.
De même, la base limitante dans un solvant donné est l`ion solvate, tel que l`ion OH − (hydroxyde), dans l`eau. Cela contraste avec un mélange hétérogène dans lequel vous pouvez identifier les composants distincts. Dans une solution de NaCl, le sel est le soluté. En NaCl massif, les ions Na + et Cl-sont disposés dans un tableau tridimensionnel ordonné appelé réseau cristallin, comme illustré dans la figure ci-dessous. Votre sel de table quotidien se compose de NaCl. On le trouve en prenant le nombre de moles de solutés (ou de solvant) divisé par le nombre total de grains de beauté (solutés + solvant). Calculez la molarité, la molalité et la fraction molaire de MgCl2 si la densité de l`eau est 1. Pourquoi le NaCl se dissout-il? Le NaCl se dissout dans l`eau). Vous découvrirez la polarité et les interactions intermoléculaires dans la chimie 111. Les éléments d`un composé ne sont pas seulement mélangés ensemble; ils sont reliés ensemble d`une manière spécifique.
Les unités sont notées par m, qui est lu comme molaires et est mol de soluté/kg de solvant. Un acide qui a plus tendance à donner union hydrogène que l`acide limitatif sera un acide fort dans le solvant considéré, et existera principalement ou entièrement dans sa forme dissociée. Vous devez être à l`aise avec l`utilisation de molarité, molalité et fractions mole. Vous devez également connaître les définitions relatives aux solutions. Par exemple, un mélange de sel et de sable est hétérogène. La molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. La molarité est le nombre de taupes de soluté par litre de solution. Les composés ne peuvent pas être séparés par des techniques physiques telles que le filtrage. Par exemple, si un soluté est dissous dans un solvant tel que le benzène, l`alcool, l`éther, le carbone, le disulfure, le tétrachlorure de carbone, l`acétone, etc. Un solvant non aqueux inorganique est un solvant autre que l`eau, qui n`est pas un composé organique.
Exemples de solutions non aqueuses: solutions utilisées pour le nettoyage à sec (solution d`éthène dans le solvant dichlorométhane).